Электронные плакаты по курсу «Химия

Учебное наглядное пособие по химии включает в себя материалы по всему курсу данного предмета (169 тем). Наглядное пособие предназначено для демонстрации преподавателем дидактического материала на занятиях с использованием интерактивной панели, мультимедийного проектора и прочих компьютерных демонстрационных комплексов. В отличие от обычных электронных учебников для самостоятельного изучения, данные презентации разработаны специально для показа рисунков, схем, таблиц на лекциях. Удобная программная оболочка имеет оглавление, позволяющее просмотреть необходимый плакат. Предусмотрена защита плакатов от несанкционированного копирования. В помощь преподавателю для подготовки к занятиям прилагается печатное пособие. Перечень разделов: Раздел 1. Основные понятия химии 1. Молярные массы и молярные объемы некоторых веществ 2. Разложение воды электрическим током 3. Закон сохранения массы вещества 4. Генетическая связь классов неорганических соединений Раздел 2. Строение атома 1. Радиоактивное семейство тория-232 2. Эксперимент Резерфорда по рассеиванию a-частиц 3. «Мысленные» фотографии атома водорода, полученные через равные промежутки времени 4. Электронная плотность 1s- и 2s-орбиталей 5. Конфигурация атомных орбиталей и ориентация их в пространстве 6. Радиальное распределение вероятности нахождения электрона (электронной плотности) на расстоянии r от ядра 7. Последовательность заполнения атомных орбиталей электронами 8. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами 9. Строение атомов s-элементов I периода и s- и p-элементов второго периода Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева 1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (табл.) 2. Радиусы атомов s-, p-, d-элементов, пм 3. Орбитальные радиусы нейтральных атомов 4. Зависимость радиуса атома от заряда его ядра 5. Энергии ионизации (I) атомов элементов II и III периодов 6. Зависимость энергии ионизации (I) от заряда ядра атома 7. Сродство к электрону (Еср) атомов некоторых элементов, кДж/моль (табл.) 8. Сродство к электрону атомов элементов II и III периодов 9. Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу (табл.) 10. Свойства атомов элементов IA и VIIА групп 11. Свойства атомов элементов IIIБ, IVБ и IБ групп 12. Истинные и эффективные заряды ядер нейтральных атомов (табл.) Раздел 4. Химическая связь и строение молекул 1. Образование химической связи между атомами водорода 2. Силы, возникающие при взаимодействии электронов с ядрами двух атомов А и В 3. Различные виды σ-связи между атомами А и В 4. Различные виды π-связи между атомами А и В 5. Гибридизация валентных орбиталей 6. Образование гибридных орбиталей в молекулах BeCl2 и BCl3 7. Образование иона аммония 8. Энергия диссоциации и длина некоторых химических связей (табл.) 9. Дипольные моменты некоторых молекул (табл.) 10. Распределение вероятности нахождения электронов вдоль межъядерной оси (а, б и в) 11. и образование связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей (б’ и в’) 12. Молекулярные σs-орбитали 13. Молекулярные σрx-орбитали 14. Молекулярные π-орбитали 15. Свойства гомоядерных молекул, образованных элементами II периода 16. Свойства некоторых молекул и молекулярных ионов, образованных элементами II периода 17. Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VA группы 18. Валентные углы и строение молекул водородных соединений элементов VIA группы 19. Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn 20. Число локализованных электронных пар (ЛЭП) центрального атома и пространственная конфигурация молекул ABn (продолжение) 21. Типы межмолекулярного взаимодействия 22. Элементарные ячейки ионных решеток кристаллов NaCl и CsCl 23. Ковалентные кристаллы (графит и алмаз) 24. Структура кристаллического HF 25. Различные типы кристаллической упаковки металлов (трехмерное изображение) 26. Структура и свойства твердых веществ 27. Строение комплексных соединений 28. Изомерия комплексных соединений Раздел 5. Растворы 1. Классификация дисперсных систем (табл.) 2. Термодинамика процесса растворения 3. Кристаллическая структура льда и структура жидкой воды 4. Водородные связи между молекулами воды в кристалле льда 5. Зависимость плотности и удельного объема льда и воды от температуры 6. Некоторые физические свойства воды в сравнении с другими растворителями 7. Зависимость давления насыщеного пара от температуры над чистым растворителем над раствором (C2 > C1) 8. Способы выражения состава растворов 9. Массовая доля 10. Молярная доля 11. Молярная концентрация вещества 12. Молярная концентрация эквивалентов 13. Титр раствора (массовая концентрация) 14. Моляльность 15. Соотношения между различными способами выражения состава растворов 16. Растворимость солей, кислот и оснований в воде (табл. растворимости) 17. Состояние сильных и слабых электролитов в растворе 18. Растворение и гидратация молекул сахара в воде 19. Растворение и диссоциация ионного кристалла 20. Растворение, ионизация и диссоциация полярных молекул 21. Растворимость некоторых веществ в воде (табл.) 22. Кривые растворимости некоторых твердых веществ в воде 23. Зависимость растворимости некоторых газов в воде от температуры 24. Реакции между ионами в растворах электролитов, идущие с образованием слабого электролита, 25. на примере реакции: HCl + NaOH → NaCl + H2O 26. Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием малорастворимого вещества, 27. на примере реакции: Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl 28. Реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с образованием газообразного вещества, 29. на примере реакции: 2HCl + Na2S → H2S↑ + 2NaCl 30. Шкала значений pH и окраска некоторых индикаторов 31. Ионное произведение воды (КН2О) при различных температурах 32. Окраска некоторых индикаторов в различных средах 33. Значения pH некоторых растворов (табл.) 34. Степень электролитической диссоциации некоторых электролитов (С = 0,1 моль/л) (табл.) 35. Константы диссоциации некоторых электролитов (Т = 298 К, С = 0,1 моль/л) (табл.) 36. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов (табл.) 37. Осмотическое давление 38. Строение коллоидной мицеллы